1. Reiknið jafnvægisfastann ef í jafnvægisblöndu eru í 20 L íláti 0.6 mól E, 0.12 mól F og 2,4 mól G ef jafnan er: E_(g) + 2F_(g) ↔ 3G_(g)

Finna fyrst mólstyrk allra efna og svo setja inn í jafnvægislíkinguna:

= 1600

Muna að setja inn M í líkinguna

2. Við ákveðinn hita er jafnvægisstaðan í 1 lítra íláti: 0.005 mól A₂, 0.008mól D₂ og 0.011mól AD₃ Hvarfið er: A₂ + 3D₂ ↔ 2AD₃

Finnið jafnvægisfastann

Hér rúmmálið 1 lítri svo hægt er að setja beint inn:

= 47266 M^-2

3. Þegar jafnvægi er í hvarfinu E_(g) + F_(g) ↔ G_(g)

er mólstyrkur E = 0,2M og mólstyrkur F=0,1M. K=0,005M^-1 Reiknið mólstyrk G

Snúa jafnvægislíkingunni upp á G sem verður þá

K*[E]*[F] =[G] = 0,005M^-1 * 0,2M*0,1M = 1x10^-4M

4. Hvarfið er: A₂ + 3D₂ ↔ 2AD₃

Við jafnvægi er A₂ = 0,07M og AD₃ =0,12M þegar K= 120 M^-2 Reiknið mólstyrk D₂

Hér þarf að snúa jöfnunni upp á [D2] sem er þá

D₂ = =

0,12M

5. Athugið hvarfið: E_(g) + F_(g) ↔ 2G_(g) í 10 lítra ílát eru sett 3,2 mól af G. Ílátið er hitað í 180°C en þá er mólstykur G=0,12M

a) Hver er mólstyrkur E og F við jafnvægi?

Ef 3,2 mól eru sett í ílátið þá er mólstyrkurinn 0,32M i upphafi en við jafnvægi er hann 0,12M en það þýðir að 0,2M hafa eyðst og þá hefur myndast helmingi minna af E og F eða 0,1M af hvoru

b) Reiknið jafnvægisfastann við þessar aðstæður

K= mólstyrkurinn af G í öðru deilt með (mólstyrk af E * mólstyrk F)

K= 0,12² / (0,1*0,1) = 1,44

c) Nú er tilraunin endurtekin á sama hátt og að ofan nema með öðrum mólfjölda. Við jafnvægi er [E]=0,04M Hve mörg mól voru sett í ílátið af G?

Ef E er 0,04M þá er F líka 0,04M og það þýðir að 0,08M hafa hvarfast af G vegna stuðulsins 2 í efnajöfnunni.

En fyrst þurfum við að finna G við jafnvægi en það er kvaðratrótin af margfeldi K * [E] * [F]

G= √(K * [E] * [F]) eða √(1,44*0,04m*0,04M) = 0,048M er mólsyrkur G við jafnvægi

Í upphafi voru því sett út í 0,048 + 0,08 = 0,128 M eða mól í hvern lítra. Nú reynist ílátið upphafi vera 10 lítrar og því var sett út í í upphafi

0,128M*10L =1,28 mól af G

6. Gefið er hvarfið: A_(g) + B_(g) ↔ 2C_(g)+D_(s)

Í 5 lítra íláti eru 0,5mól A 0,1 mól B 1,8 mól C og 0,4 mól D við jafnvægi. Reiknið jafnvægisfastann

= 64,8

7. Gefið er hvarfið: 3A_(g) + B_(g) ↔ 2E_(g) + F_(g)

Hvarf þetta hefur jafnvægisfastann K= 22M^-1 við 400K. Í 300 lítra íláti eru 15 mól E og 12 mól F en aðeins 5 mól B og 1 mól A. Reiknið Q og segið til um í hvað átt hvarfið gengur?

##Mólstyrkir hhv. E – F – B – A

0,05M - 0,04M - 0,01666M - 0,003333M

Q== 162000M^-1 Q>K

Og hvarfið leitar því til _Vinstri___

8. Gefið er hvarf. Hvarfið ef í jafnvægi. Hvaða áhrif hafa eftirfarandi breytingar á mólstyrk einstakra efna?

2A_(g) + B_(g) + 22kJ ↔ E_(g) + F_(g)

Þrýstingur aukinn	-	-	X	+	+
Hiti aukinn	-	-	X	+	+
Hvati settur út í	o	o	X	O	o
Rúmmál minnkað	-	-	X	+	+
B bætt út í	-	+	X	+	+
F fjarlægt	-	-	X	+	minus

9. Gefið er hvarfið A_(g) ↔ 2E_(g) + F_(g) og Rúmmálið er 1 lítri

a) í upphafi eru sett 2mól af A út í ílátið og við jafnvægi er mólstyrkur F=1,2M

Finnið mólstyrk hinna efnanna og reiknið K

##gera fyrst töflu og svo

K=2,4² * 1,2 / 0,8 = 8,64M²

***b) Við sömu aðstæður og að ofan er tilraunin endurtekin. Þá eru sett 0,8 mól A í ílátið. Hver verður mólstyrkur E og F og A þegar jafnvægi er komið á?

##ágætt að byrja á töflu A=0,8-X og E= 2X og F = X við jafnvægi

Leysa þriðja stigs jöfnuna 4X³ + 8,64X - 6,912 => X=0,66

10. Gefið er hvarfið A_(g) + 3B_(g) ↔ 2C_(g)+ 2D_(g)

Gildi jafnvægisfastans er 25 við 300K

Í jafnvægi er mólstyrkur [A]=0,04M [B]=0,07M [C]=0,9M. Hver er mólstyrkur D? - hver er massi D í ílátinu ef ílátið er 20 lítrar og mólmassi D er 50g/mól?

= [D] = = 0,02M

MASSI D er svo fundinn í framhaldinu eða 20 grömm